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　　1—3．价电子对互斥模型（VSEPR）

　　一、基本要点：

　　1、概念：在共价分子中，中心原子价电子层电子对的排布方式，总是尽可能使它们之间静电斥力最小，分子（或离子）的几何构型总是采取电子对相互排斥力最小的那种结构。

　　2、价电子对之间的斥力大小

　　（1）电子对之间的夹角越小，排斥力越大；

　　（2）孤对~孤对>孤对~键对>键对~键对

　　（3）三键>双键>单键，如HCHO中,CHCH（118?）<CHCO（121?）

　　（4）中心原子相同时，价层电子对之间斥力随配位原子的电负性增大而减小，生成键角也较小，如：NF3和NH3<FNF（121.1?）<HNH（107.3?）

　　配位原子相同时，电子对间的斥力，随着中心原子电负性减小而减小，键角也减小。如：键角：OH2>SH2>SeH2>TeH2

　　3.价电子对数的计算：

　　? 价层电子对数=1/2（中心原子价电子数+配位原子提供的电子数）

　　（1）H和X作为配体提供一个e-，X为中心原子提供7个e-

　　（2）氧族元素作为配体，不提供e-，作为中心原子提供6个e-,

　　（3）对于离子，加上或减去所带电荷数

　　（4）含有奇数电子时，电子数加1

　　（5）N作为配体-1，中心原子为5

　　4、价电子对数与分子构型

　　（1）价电子构型：2对直线，3对平面三角，4对正四面体，5对三角双锥，6对正八面体

　　（2）分子构型:

　　1若价电子对全部是键对，分子构型与其相同

　　2若价电子对中有键对有孤对，分子构型与价电子对构型不同，要画出所有可能构型，根据电子对斥力大小，选择稳定构型。

　　二、价层电子对互斥模型应用

　　1、判断分子或离子构型

　　例1：判断ClF3分子构型

　　练习：

　　1、用价层电子对互斥模型预测下列分子或离子的空间构型：OF2；SF4；XeF4；SCN-；NOCl；SO2Cl2；

　　2、判断中心原子杂化轨道类型及可能空间构型：SnCl2；SnCl3-；CF2Cl2；NF3；SF6；BCl3；ClF3；OF2；SF4；XeF4